<p class="ql-block"> 在铜片与浓硝酸相遇的瞬间，一场激烈的化学交响曲便拉开了帷幕。试管中的液体分层而动，上部原本橙黄色的液体渐渐消退，取而代之的是下部不断扩大的绿色区域，如同春天的绿意悄然蔓延。这种变化不仅仅是颜色上的更替，更是浓硝酸强氧化性的直观体现，让人不禁感叹化学反应的奇妙与力量。</p><p class="ql-block">Cu + 4HNO₃(浓) === Cu(NO₃)₂+2 NO₂↑ + 2H₂O；</p><p class="ql-block">3Cu + 8HNO₃(稀) === 3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑ + 4H₂O；</p> <p class="ql-block"> 当硝酸铜溶液从饱和状态被稀释时，就像一场奇妙的色彩魔术展现在眼前。原本浓稠的蓝色沉淀逐渐溶解，化为一汪清澈的浅蓝色液体，仿佛天空在水中倒映，又如宝石散发出柔和的光芒。这一过程不仅揭示了化学反应的奥秘，更让人感受到科学世界的美丽与神奇。</p> <p class="ql-block"> 通过实验方案的验证，我们得出了一个令人信服的结论：浓硝酸与铜反应后溶液呈现绿色，主要是因为反应生成的二氧化氮气体溶解于水所致，而非硝酸铜浓度的影响。当加热反应后的溶液时，绿色逐渐转变为蓝色，这正是二氧化氮气体逸出的结果；而在稀硝酸反应后的溶液中通入二氧化氮气体，溶液又恢复了绿色，这些现象都强有力地支持了我们的猜想。实铜与浓硝酸反应时，溶液为什么呈现绿色而不是蓝色？针对这一问题，我们可以作出如下猜想：</p><p class="ql-block">猜想一：浓硝酸中生成的硝酸铜浓度较大，溶液为绿色；</p><p class="ql-block">猜想二：反应产生的NO₂气体一部分溶解在水溶液中导致溶液。</p><p class="ql-block">可设计如下实验探究方案来验证上述猜想：的魅力就在于此，它以事实为依据，解答了我们心中的疑惑。</p> <p class="ql-block"> 硝酸，作为一种典型的氧化性酸，其浓度对氧化性的影响不容小觑。市售浓硝酸的密度与质量分数决定了它强大的氧化能力，当其与金属发生反应时，产物会因硝酸浓度的不同而有所差异。例如，浓硝酸与铜反应剧烈，产生红棕色的二氧化氮气体，而稀硝酸与铜反应则较为缓慢，生成无色的一氧化氮气体。这些不同的反应现象，不仅展示了硝酸浓度对其氧化性的影响，也让我们更加深入地理解了化学反应的本质。在日常生活中，这样的化学知识或许看似遥远，但它们其实隐藏在我们周围，等待着我们去发现和探索。</p><p class="ql-block">望亚玲写于2025年5月18日晚上6点半</p>