初中化学基本概念、酸、碱、盐简答题

王摩尔

⒈ 研究和学习化学的方法有哪些？

观察和实验是研究和学习化学的基本方法，正确熟练地使用化学符号同观察和实验一样，是研究和学习化学的基本功。

⒉ 物理变化和化学变化的本质区别是什么？

物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成。

⒊ 哪些现象可以帮助我们判断有无化学变化发生？

发热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

⒋ 分子和原子的主要区别是什么？

在化学变化中分子可以再分，而原子却不能再分。

⒌“原子的体积和质量都很小”和“原子里有一个很大的空间”这两句话有矛盾吗？为什么？

没有矛盾。“原子的体积和质量都很小”是相对于宏观物质来说的,“原子里有一个很大的空间”是相对于原子核而言的。

⒍ 构成原子的微粒有哪几种？为什么整个原子不显电性？

构成原子的微粒有质子、中子和电子三种。

由于原子核内质子数等于核外电子数，每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，正负电荷相互抵消，所以原子不显电性。

⒎ 为什么原子的质量主要集中在原子核上？

由于原子中，质子、中子的质量都约是电子质量的1836倍，而原子核又是由质子和中子构成的，所以原子的质量主要集中在原子核上。

⒏ 元素符号表示哪些意义？

在宏观上，元素符号表示一种元素。在微观上，元素符号表示这种元素的一个原子。

⒐ 以二氧化碳为例说明化学式表示哪些意义？

CO2：表示二氧化碳这种物质；表示一个二氧化碳分子；表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成；表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。

⒑ 书写化学方程式应遵守哪些原则？

一是必须以事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的化学反应或不存在的物质，也不能任意编造化学式；

二是要遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子的总数必须相等。

⒒ 举例说明化学方程式的读法？

例如：2H2＋O2=点燃=2H2O可读作：

⑴ 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；

⑵ 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子。

⒓ 相对原子质量和原子质量有何区别和联系？

相对原子质量是个比值，单位是1，数值适中，使用方便；而原子质量单位是Kg，数值很小，使用也不方便。原子质量大的相对原子质量也大，原子质量小的相对原子质量也小。

⒔ 金属元素、非金属元素和稀有气体元素的原子结构各有何特征？

金属元素的原子，最外层电子数一般少于4个；非金属元素的原子，最外层电子数一般多于4个；稀有气体元素的原子，最外层电子数是8个(氦是2个)。

⒕ 举例说明化合价的实质是什么？

在离子化合物中，元素化合价的数值就是这种元素的1个原子得失电子的数目，例如NaCl中，一个氯原子得到1个电子是－1价，1个钠原子失去1个电子是＋1价。

在共价化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的1个原子跟其它元素的原子形成共用电子对的数目。电子对偏向那种原子，那种原子就显负价，电子对偏离那种原子，那种原子就显正价。

⒖ 许多元素的化合价是可变的，这是为什么？

由于元素在形成化合物时，得失电子的数目可能不同，所以可能有可变化合价。

⒗ 举例说明带正电荷的离子不一定是金属离子？

例如铵根离子(NH4+)不是金属离子，氢离子(H+)不是金属离子。

⒘ 举例说明式量相等的物质不一定是同一种物质？

例如H2SO4和Cu(OH)2的相对分子质量都是98；

N2和CO的相对分子质量都是28。

⒙ 写出10种电子数为10的微粒的符号。

原子：Ne；

阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+

阴离子：F-、O2-、OH-

分子：HF、H2O、NH3、CH4

⒚ 在食盐和盐酸中氯元素的化合价均为－1价，其实质是否相同？为什么？

在食盐中氯显－1价是因为1个氯原子失去了1个电子；在氯化氢中，氯显－1价是因为1个氯原子与氢原子形成1个共用电子对，共用电子对偏向氯原子。

⒛ 为什么酸、碱、盐的水溶液能够导电？

由于酸、碱、盐溶解于水时，都能发生电离，生成能自由移动的阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液都能导电。

21.为什么酸、碱、盐的水溶液不显电性？

在酸、碱、盐的水溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数是相等的，正负电荷相互抵消，所以整个溶液不显电性。

22.如果皮肤或衣服上不慎溅上浓硫酸应怎样处理？

应先用布拭去，再用大量水冲洗，最后可涂上3%--5%的小苏打溶液。

23.某学生做实验时，不小心把稀硫酸溅到衣服上，他认为不是浓硫酸没什么大问题，但不久发现衣服上出现了几个小洞，这是为什么？

由于稀硫酸中水蒸发，变成了浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，所以使衣服出现小洞。

24.怎样稀释浓硫酸？

稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散失，切不可把水倒入浓硫酸中。

25.现有失去标签的体积相同的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你用学过的物理和化学知识用两种方法将它们鉴别出来？

⑴ 用手试重量，较重的是浓硫酸，较轻的是稀硫酸；

⑵ 用木条分别蘸少量观察，变黑的是浓硫酸，不变的是稀硫酸。

26.某厂盛浓硫酸的铁罐，浓硫酸用完后，想改做它用，用水冲冼时，该厂一工人在罐口吸烟结果发生爆炸，造成一死二伤，试解释原因。

浓硫酸用水冲洗时，变成了稀硫酸，稀硫酸能与铁反应生成氢气，氢气在不纯的条件下遇到明火就会发生爆炸事故。

27.往某无色溶液中加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，试简答分析该无色溶液中可能含有的化合物类别是什么？并写出有关反应的化学方程式。

无色溶液可能是硫酸或硫酸盐溶液，也可能是硝酸银溶液。

BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl

2AgNO3＋BaCl2＝2AgCl↓＋Ba(NO3)2

28.为什么酸类具有相似的化学性质？

由于酸在水溶液中都能电离生成氢离子，所以酸类具有相似的化学性质。

29.金属活动性顺序表表示何意义？

⑴ 在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；

⑵ 排在氢前面的金属能够置换酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换酸中的氢；

⑶ 排在前面的金属能够把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

30.在做盐酸中和氢氧化钠溶液的实验时，为什么在氢氧化钠溶液中要滴加几滴酚酞试液？

由于盐酸与氢氧化钠溶液反应，没有明显的现象，滴加几滴酚酞试液是为了指示盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否恰好完成。

31.氢氧化钠为什么要密封保存？

由于氢氧化钠在空气里不仅能吸收水分发生潮解，而且还能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。

32.熟石灰在农业上有哪些用途？

可以改良酸性土壤，配制农药波尔多液和石硫合剂。

33.为什么碱类具有相似的化学性质？

由于碱类在水溶液中都能电离出氢氧根离子，所以碱类具有相似的化学性质。

34.用熟石灰和硫酸铜溶液来配制农药波尔多液时，为什么不能使用铁制容器？用铝制容器可以吗？

由于铁能与硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁，这样不仅损坏了铁制容器，而且降低了药效，所以不能用铁制容器盛放。同理，用铝制容器盛放也不行。

35.为什么铵盐氮肥不能跟碱性肥料混合使用？

由于铵盐遇碱能反应生成氨气而降低肥效，所以铵盐氮肥不能跟碱性肥料混合使用。

36.请你设计一个实验，测定当地一次降雨时雨水的酸碱度（写出实验用品和步骤。）

用一烧杯取雨水样品，然后用玻璃棒蘸雨水样品滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，测出其pH。

37.设计实验测定某地区土壤的酸碱度（写出简要操作步骤、现象和结论）

取土壤少许放入表面皿（或烧杯）中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后静置，沾取清液滴在PH试纸上，观察试纸的颜色并与比色卡对照，判断土壤的酸碱度。

38.焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实际操作中常用浓的氯化铵溶液来替代，这说明浓的氯化铵溶液呈酸性。请你设计一个实验予以说明：

往氯化铵溶液中滴入石蕊试液，溶液变红色，则PH＜7，溶液呈酸性。

39.复分解反应发生的条件是什么？

复分解反应的本质是反应物在水溶液中互相交换成分，当反应产物有沉淀产生，或者有气体放出，或者有水生成时，复分解反应才会发生。

40.如何用化学方法区分家庭中常用的食盐和食用纯碱？

各取少量样品放入酒杯中，然后分别倒入少量食醋，能产生气泡的是食用碱，无明显现象的是食盐。

41.在用于治疗胃酸过多的药物中，常含有氢氧化铝，它起什么作用？写出化学方程式。

氢氧化铝可以中和胃里的盐酸：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O

42.做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？

面中的乳酸能与纯碱反应，生成二氧化碳气体，不仅可除酸，而且生成的二氧化碳气体在面中会形成疏松多孔结构，使馒头更可口。

43.＋3价铁盐跟铁粉在溶液中发生反应能生成亚铁盐，现将生锈的铁粉（足量）放入稀盐酸中，先后观察到哪些现象？写出反应的化学方程式。

先看到溶液变成黄色，然后铁粉表面有气泡生成，最后看到溶液逐渐变成浅绿色：

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

Fe＋2FeCl3＝3FeCl2

44.铝壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）为什么不易用盐酸除去？写出有关反应的化学方程式。

因为铝也能与盐酸反应，可能损坏铝壶。

2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

45.1989年世界卫生组织确认，长期或大量摄入铝元素对人体神经系统将造成损害，建议限制导致人体摄入铝元素的各种应用。根据你的经验，举出二例受限制的应用。

⑴ 少使用铝薄包装糖果、香烟；

⑵ 不使用铝制餐具；

⑶ 少吃油炸食品；

⑷ 少用氢氧化铝制的胃药 ……。

46.经研究发现长期使用我国发明的铁锅做饭，可减少缺铁性贫血的发生，原因是：

炒菜时铁锅中少量铁单质进入人体与人体胃液作用转化为易吸收铁元素。

如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是：

醋酸与少量铁单质反应，生成可吸收的含铁物质。

47.食品包装袋内，有一个装有白色颗粒的小纸袋，请问：

⑴ 干燥剂主要成分是什么？写出它干燥时化学原理的方程式。

⑵ 在空气中小纸袋内白色颗粒粘在一起成为块状，这是为什么？并写出有关反应的化学方程式。

⑴ 是CaO CaO＋H2O＝Ca(OH)2

⑵ 是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳反应生成碳酸钙。

CaO＋H2O＝Ca(OH)2

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

48.怎样检验生石灰里是否含有没烧透的石灰石？

取生石灰样品，加入稀盐酸，如果有气泡生成，就证明生石灰中有没烧透的石灰石。

49.长期盛石灰水的试剂瓶，瓶壁为什么会形成一层白色物质？怎样把它除去？写出有关的化学方程式。

因为石灰水的溶质是氢氧化钙，它能与空气中的二氧化碳反应，生成不溶于水的碳酸钙，这层白色物质就是碳酸钙，可用稀盐酸溶解除去。有关反应的化学方程式为：

CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

50.将鲜鸡蛋放入石灰水中保存，可以防止鸡蛋腐败，解释原因。

鸡蛋呼吸放出的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙堵塞了鸡蛋的气孔，减缓了呼吸作用，另外石灰水显碱性也具有杀菌作用，所以可以防止鸡蛋腐败。



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