高中化学基本理论部分知识点 （一）

王摩尔

⒈ 元素金属性强弱的判断方法：

⑴ 与水或酸反应置换氢的难易

⑵ 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。（一定是最高价哦，陷阱是去掉最高价）

⑶ 单质的还原性或离子的氧化性

⑷ 单质间的置换反应。

⑸ 电化学原理

⑹ 元素在周期表中的位置。

⒉ 比较半径大小：

⑴ 层数相同，核大半径小

⑵ 层异，层大半径大

⑶ 核同，价高半径小，例如铁大于二价铁大于三价铁

⑷ 电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小。

⒊ 晶体溶沸点判断：

⑴ 一般情况下，熔沸点原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

⑵ 离子晶体、原子晶体、金属晶体，熔点与构成微粒的半径大小成反比，即半径越小，熔点越高。

⑶ 分子晶体的熔点与其相对原子质量成正比。相对原子质量大，熔点越高。

⒋ 常见共价键数目（特殊物质）：

⑴ 白磷：31g白磷所含共价键为1.5mol。白磷的分子式是P4，其中含有6个共价键；（正四面体结构）所以共价键数量＝31/(31×4）÷6＝1.5。

⑵ 石墨：1摩尔石墨含有1.5摩尔共价键。石墨,1个C,提供3个电子成键,形成1.5个共价键,1摩尔石墨有1.5mol。

⑶ 金刚石：1摩尔金刚石含有2摩尔共价键，金刚石是原子晶体，

原子晶体中原子和键的关系必须使用均摊法：因为一个碳上连了四个键，而每个键被2个碳平分所以碳和键的比是1∶2。

⑷ 二氧化硅：1molSiO2有4mol共价键。Si原子有4个价电子，与4个氧原子形成4个Si-O单键，O原子用2个价电子与2个Si原子形成2个Si-O单键。每mol二氧化硅有1molSi原子和2molO原子，共拿出8mol价电子，2个价电子成一个单键，共4molSi-O键。

⒌ 原子共平面：

甲烷型：正四面体结构，4个C—H健不在同一平面上；凡是碳原子与4个原子形成4个共价键时，空间结构都是正四面体结构以及烷烃的空间构型；5个原子中最多有3个原子共平面。

分子构性：氨： 三角锥形；二氧化碳：直线型。

⒍ 顺反异构：立体异构的一种，由于双键不能自由旋转引起的。

一般指烯烃的双键顺式异构体：两个相同原子或基团在双键同一侧的为顺式异构体。

反式异构体：两个相同原子或基团分别在双键两侧的为反式异构体。

顺反异构体产生的条件：

⑴ 分子不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；

⑵ 双键上同一碳上不能有相同的基团；

⒎ 二氧化碳、过氧化钠、碳化钙，一定会书写电子式。

⒏ 核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。如氧元素有16O，17O，18O三种核素。

⒐ 阿伏伽德罗常数考点陷阱有：

⑴ 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA（错误，标况为液体）

⑵ 常温常压下,22.4L CO2 气体中所含分子数大于 NA。 （错误）

由于热胀冷缩，常温气体体积比它在 0℃时候大，所以其 0℃时一定小于 22.4L， 所含分子应该小于 NA。

⑶ 标准状态下22.4l 三氧化硫所含分子数目大于 NA。（正确）只要记住 22.4L 必须是标况气体就可以认真审题

⑷ 标况下，11.2升的C6H6所含的分子数为0.5NA。（错误）

苯在标准状况下是液态物质，不能用气体摩尔体积来计算其分子数。因此，11.2升的苯在标准状况下所含的分子数不是0.5NA。

⑸ 未告知体积，如pH＝1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。(说法是不准确的)

⒑ 氢离子浓度大于氢氧根离子浓度是酸性溶液的必要条件，用pH判断需要的前提条件为25℃。

⒒ pH＝11的碳酸钠溶液中，由水电离的氢氧根为10-3mol/l。

⒓ pH＝4的氯化铵溶液中，由水电离的氢离子浓度为10-4mol/l

⒔ pH和为14的强酸强碱等体积混合，溶液呈中性。pH和为14的强酸和弱碱等体积混合，溶液呈碱性。

⒕ pH在5.6-7.0之间的降水通常被称为酸雨。（错误）

pH＜5.6，才是酸雨，记住不是pH＜7就叫做酸雨。

⒖ 反应物有酸时，生成物无OH-；反应物有碱时，生成物无H+；反应物只有盐时，反应中不会有H+或OH-，但生成物可以有H+或OH-

⒗ 等体积等物质量浓度的一元强酸和一元弱碱混合，溶液呈酸性。（谁强显谁性）中和反应看物质的量，一元强酸和一元弱碱反应生成强酸弱碱盐，显酸性。

⒘ 常温时，0.1mol/l的氢氧化钠溶液，由水电离出的氢离子和氢氧根离子为10-1 3mol。

解释，0.1mol/l的氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度为0.1mol/l，所以氢离子浓度为10-13mol/l，氢离子浓度为水电离的，且水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等。

⒙ 氯化铁溶液能与铜反应，可用于蚀刻印刷电路。

如：利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+

(电荷不守恒，高考在离子方程式中，这个点考了多次）

⒚考试重点：稀释某种溶液并不是所有离子的浓度都减少。如稀释酸性溶液时，氢氧根离子浓度增大；稀释碱性溶液时，氢离子浓度增大。

⒛弱电解质越稀越电离。

21.等体积、等物质量浓度的氯化铵和氨水混合溶液中，氨水的电离大于铵根的水解，溶液呈碱性。

22.酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。

23.酸越弱，对应的盐碱性越强。醋酸＞碳酸＞苯酚大于碳酸氢根。

（记住碳酸对应的盐是碳酸氢钠，碳酸氢根对应的盐是碳酸钠，因为：碳酸一级电离生成碳酸氢根离子和氢离子）

24.水解反应是微弱的，可逆的，吸热反应。

（勒夏特列原理就可以解释了，记住，升高温度平衡会向着的吸热方向进行）

25.完全双水解：（记住几个常用的，也是判断离子共存问题要考虑的）

Al3+与 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；

Fe3+与HCO3-、CO32-、ClO-、AlO2-；

Fe2+与AlO2-；

NH4+与SiO32-等。

（考试中经常出的是铝离子和硫离子，记住双水解，就是一个夺取水中的氢离子，一个夺取水中的氢氧根离子）

26.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，只电离，不水解。

NaHSO4 的电离：NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-（溶液中）硫酸氢钠水溶液显酸性。

NaHSO4＝Na＋HSO4-（熔融）

27.次氯酸是弱电解质，离子方程式不拆开。

28.在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。

⑴ 必须是强酸和强碱的稀溶液，经常出题会出浓硫酸与氢氧化钠反应生成一摩尔水，不是中和热，因为浓硫酸溶于水，会放出大量的热。一定要记住，浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。

⑵ 弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57.3kJ/mol。

⑶ 以生成1摩尔水为基准，因此书写热化学方程式时，水的系数必为1。

29.亚硫酸根离子和氯水反应为什么会生成气体。Cl2＋SO32-＋H2O＝SO42-＋2HCl，亚硫酸根离子没反应完全，又和反应产物盐酸会生成SO2二氧化硫气体。

（所以氯水不能和亚硫酸根共存，会氧化成硫酸根离子也可能会有气体生成）

32.在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

⑴ 可燃物物质的量为1mol，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ/mol

(记住热量和系数是有比例关系的，同时除以2，热量也要除以2）

⑵ 单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中碳要生成二氧化碳非一氧化碳，水的状态是液态非气态。

⑶ 书写热化学方程式、要记住状态必须标明，看好题中是写燃烧热还是中和热，记清楚中和热和燃烧热的区别。

⑷ ΔH=－，表示正向是放热反应，ΔH＝＋，表示正向是吸热反应。

（＋，—号必须标明，不可省略）

⑸ 记住单位不要忘记，也不要写错。

31.热化学方程式一般不写反应条件。即不必注明点燃、催化剂等反应条件。不必标注气体、沉淀物物质的上下箭头。注意不要漏写或错写物质的状态，正负号与方程式的计量数不对应是书写方程式最易出现的错误。

32.血液是一种胶体，血液透析利用胶体性质，利用半透膜原理，胶体不能透过半透膜，溶液可以透过。

33.沸水中滴加适量饱和 FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强。

（错误，胶体粒子可以带电荷，但整个胶体呈电中性）

34.各种常数化学平衡常数：就是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。 aA＋bB＝cC＋Dd记住平衡常数等于： ccdd /aabb

电离常数：弱电解质的电离达到平衡时溶液中所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。

水的离子积常数：在一定温度下，氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积是一个常数。简称水的离子积；c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。

溶度积：在一定条件下，难溶物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，这个平衡常数就叫做溶度积。只用电解的阴阳离子乘积，就可以，如果电离出2个阴离子，记得是阴离子整体的平方。

35.各种平衡常数的影响因素：

⑴ 化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关。

⑵ 反应物或生成物中有固体或者是纯液体存在时，由于其浓度可以看做是1而不代入公式。

⑶ 若升高温度，平衡常数（K）增大，则正反应为吸热反应；值减小，则正反应为放热反应。

⑷ Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。

⑸ 对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。（经常考）



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