<p class="ql-block">亲爱的同学们：</p><p class="ql-block"> 看到大家提交的这些精彩纷呈的家庭小实验，老师感到无比欣喜和自豪！你们亲手让“粉面”爆炸，让“无情”的火焰熄灭。这每一个实验，都不仅仅是一次作业，更是你们好奇心和科学精神的闪耀。</p><p class="ql-block"> 你们用双手和智慧证明了，科学从来不是书本上枯燥的公式，它就在我们身边，触手可及。你们在探索中展现出的动手能力、思考能力和坚持不懈的品质，比任何实验结果都更为宝贵。希望你们永远保持这份对世界的好奇与热爱，敢于提问，勇于实践，像科学家一样思考，像探险家一样前行。</p><p class="ql-block"> 未来的学习之路或许充满挑战，但请记住这次实验带来的成就感与快乐。愿这份探索的激情，继续照亮你们求知的道路，助你们在即将到来的中考中披荆斩棘，勇创佳绩！继续闪耀吧，未来的科学家们！</p><p class="ql-block"> </p><p class="ql-block"><br></p> <p class="ql-block" style="text-align:center;">自制灭火器</p><p class="ql-block">姓名：张泽坤</p><p class="ql-block">实验原理：醋(酸)与小苏打(碱)反应，CH:COOH + NaHCO,-> CO,↑ + H,0 + NaCH:CO0。</p><p class="ql-block">实验结论：二氧化碳比空气重，能隔绝氧气，达到灭火效果。实验反思：可以把喷口改为阀门，方便控制二氧化碳喷出。</p> <p class="ql-block"> 自制灭火器实验</p><p class="ql-block">姓名：陈俊杰</p><p class="ql-block">实验原理：利用酸碱反应生成二氧化碳，利用二氧化碳比空气密度大的特点，隔绝火源周围氧气实现灭火。</p><p class="ql-block">准备材料：一个空矿泉水瓶，适量小苏打，适量白醋，一张纸巾，两个橡皮筋实验步骤：</p><p class="ql-block">1、将小苏打倒在纸巾上，并用纸巾包裹</p><p class="ql-block">2、将两个橡皮筋固定在一起，并用其中一个扎住纸巾</p><p class="ql-block">3、向矿泉水瓶中加入白醋</p><p class="ql-block">4、将连着小苏打包的橡皮筋另一端放在瓶口并旋紧瓶盖，同时在瓶盖上扎个小孔</p><p class="ql-block">5、测试：快速拧开瓶盖并旋紧，使小苏打包掉入瓶中，等待数秒后将小孔对准火源反思改进：若火源在下方，瓶口对准火源易使液体流出。可以在瓶口连接软管，手持软管对准火源，使其更加精准灵活。</p> <p class="ql-block">俊杰同学，实验真的是酸和碱反应吗？等你学完酸碱再来解释一下吧！</p> <p class="ql-block" style="text-align:center;">模拟粉尘爆炸实验优化</p><p class="ql-block">大家好！我是九年级八班袁乙哲。今天我要优化的实验项目是模拟粉尘爆炸</p><p class="ql-block">实验。</p><p class="ql-block">实验原理：粉尘在被粉尘喷射器喷射出去后，形成雾状颗粒；雾状的颗粒表</p><p class="ql-block">面积更大，从而增大了它与火焰接触的表面积，从而更加快速、更加剧烈的进行</p><p class="ql-block">连锁燃烧反应，从而发生爆炸。</p><p class="ql-block">实验器材：一副护目镜、一双防火手套、一顶防护帽、一根蜡烛、一柄长柄</p><p class="ql-block">打火机、些许面粉(小半烧杯)、一个自制简易粉尘喷射器(由一节被截一半的易拉</p><p class="ql-block">罐和一个气球组成)、一个烧杯(用来拖蜡烛)</p><p class="ql-block">实验过程：首先，带上防具(包括护目镜、防火手套和防护帽，选择一个安</p><p class="ql-block">全的地方(最好是无风且广阔的室外环境)进行实验；其次，往自制简易粉尘喷射</p><p class="ql-block">器中倒入少量面粉(大约 5g 即可)；再次，用长柄打火机点燃蜡烛；然后，观察风</p><p class="ql-block">向，确定周围是否有人或易燃物，选择安全的角度，将喷射剂的瓶口对准蜡烛(距</p><p class="ql-block">离大约 10cm)，拉动喷射器后面的气球；最后；松开气球，观察粉尘被喷射出去</p><p class="ql-block">后和与火焰接触时的现象，记录并分享(有条件的可以多次实验，寻找普遍规律)。</p><p class="ql-block">实验结果(现象)：粉尘在被喷射出去后，与明火接触时，产生了一个小型火</p><p class="ql-block">球(与外焰颜色和温度差不多，持续大约 0.5 秒)，并伴随有一声尖锐的爆鸣声。</p><p class="ql-block">反思：</p><p class="ql-block">一.改进空间：1.场地下回可以选在室内比较开阔的没有易燃物的环境中；2. 多次实验；3.喷射器与火焰的距离太短。</p><p class="ql-block">二.警示：1.在家时，不要让面粉等易燃物靠近火源；在厨房倒面粉时记得关</p><p class="ql-block">闭一切火源；2.在户外，如果需要用火，请远离可燃物。</p> <p class="ql-block" style="text-align:center;">紫甘蓝变色实验</p><p class="ql-block">我是C2308班的王诗琪,今天我要分享一个超有趣的“魔法科学实验”——紫甘蓝变色实验。这个实验的材料特别简单，主角很常见，就是我们平时吃的紫甘蓝，还有我们生活中常见的洗衣粉液、白醋、清水、小苏打水、白糖水、。关键在于紫甘蓝里的“花青素”，它就像个灵敏的“酸碱小侦探”，遇到不同酸碱度的液体时，会变出红色、紫色、蓝色等不同颜色，特别神奇。接下来我会一步步展示如何制作紫甘蓝汁，用紫甘蓝汁分别测试白醋、清水、小苏打水这几种常见液体，带大家一起观察颜色变化，看看这些日常用品到底是酸性、碱性还是中性。希望通过这个实验，能和大家一起发现身边的科学小秘密，在观察中感受科学的乐趣！紫甘蓝变色实验的科学原理紫甘蓝变色的核心，源于其含有的花青素（一种天然色素），以及液体的酸碱度（pH值） 对花青素分子结构的影响。1.花青素的化学特性紫甘蓝的紫色来自细胞中的花青素。这是一种对环境酸碱度极其敏感的天然色素。它的分子结构不稳定，会随周围液体pH值的变化而改变自身结构；而分子结构的改变，会直接导致它反射的光线波长不同，最终呈现出肉眼可见的颜色变化。2.酸碱度（pH值）的影响规律液体的酸碱度用pH值表示（范围0-14），不同pH值会让花青素呈现不同颜色：当花青素遇到酸性液体（pH＜7，如白醋、柠檬汁）时，会呈现红色或粉红色。当花青素处于中性液体（pH=7，如清水）时，会保持它原本的紫色。当花青素遇到碱性液体（pH＞7，如小苏打水、肥皂水）时，会逐渐变成蓝色、绿色甚至黄色。简单来说，花青素就像“颜色信号员”，通过改变自身颜色，把液体的酸碱属性直观地“告诉”我们，这也是实验能通过颜色变化区分液体酸碱性的根本原因。紫甘蓝科学实验结论1.花青素具有酸碱指示作用：它在不同酸碱度（pH值）的液体环境中，会呈现出不同颜色，可作为天然的酸碱指示剂，直观反映液体的酸碱属性。2.不同液体的酸碱属性可通过花青素颜色变化区分：当紫甘蓝汁滴入某液体后，若颜色变为红色或粉红色，说明该液体呈酸性（如白醋、柠檬汁）；若颜色保持紫甘蓝汁原有的紫色，说明该液体呈中性（如清水）；若颜色变为蓝色、绿色或黄色，说明该液体呈碱性（如小苏打水、肥皂水）。3.日常用品可通过天然指示剂鉴别酸碱：实验证明，生活中常见的液体（如厨房中的调料、清洁用品）多具有不同酸碱属性，借助紫甘蓝汁这类天然材料，可简单、直观地完成其酸碱属性的初步鉴别。生活中的应用1.食品领域：鉴别食品酸碱与安全快速判断食材/调料的酸碱性质：如怀疑白醋变质（可能因挥发导致酸性减弱），可滴加紫甘蓝提取液，若颜色从红色变为浅粉或紫色，说明白醋酸性降低；同理，可鉴别苏打水是否仍呈碱性（正常应显蓝色/绿色，若变紫则碱性不足）。辅助判断食品加工过程：如制作泡菜时，初期发酵液呈酸性（紫甘蓝液显红），若后期颜色突然变蓝，可能提示杂菌污染导致碱性物质产生，需警惕食品变质。2.清洁领域：辅助选择清洁用品区分清洁剂的酸碱类型：如分不清糖水和白醋（均为透明液体），滴加紫甘蓝液，显红色/紫色的为白醋或糖啊（弱酸性或中性），显绿色的为小苏打水、食用碱水（碱性），便于根据清洁需求选择。3.科普教育：低成本趣味实验为家庭/学校的科普工具：用紫甘蓝提取液搭配日常物品（如柠檬汁、肥皂水、矿泉水、雪碧）做实验，直观展示生活中的酸碱现象，尤其适合儿童理解“看不见的化学变化”，激发科学兴趣。</p> <p class="ql-block"> 紫甘指示剂实验 姓名：刘恒毅</p><p class="ql-block">一、实验名称：紫甘蓝提取液作为酸碱指示剂的变色实验</p><p class="ql-block">二、实验目的</p><p class="ql-block">1.学会从紫甘蓝中提取天然指示剂</p><p class="ql-block">2.观察紫甘蓝指示剂在不同酸碱溶液中的变色情况</p><p class="ql-block">3.了解天然指示剂的作用原理</p><p class="ql-block">三、实验材料- 新鲜紫甘蓝叶片、白酒- 清水、白醋、洗衣粉溶液等待测试剂- 烧杯、研钵、纱布、滴管、试管</p><p class="ql-block">四、实验步骤</p><p class="ql-block">1.提取紫甘蓝指示剂：取适量紫甘蓝叶片，洗净后切碎，放入研钵中捣烂，加入白酒浸泡1小时，用纱布过滤，得到紫色的提取液，即为紫甘蓝指示剂。</p><p class="ql-block">2.准备测试溶液：分别取透明试管，加入少量清水（对照组）、白醋（酸性）、洗衣粉溶液（碱性）等待测试剂。</p><p class="ql-block">3.观察变色现象：用滴管向每个试管中滴加等量的紫甘蓝指示剂，搅拌后观察并记录溶液颜色的变化。</p><p class="ql-block">4.实验现象记录测试溶液加入指示剂前的颜色加入指示剂后的颜色溶液酸碱性清水无色透明紫色中性白醋无色透明红色酸性洗衣粉溶液无色透明绿色碱性六、实验结论 </p><p class="ql-block">1.紫甘蓝提取液在中性溶液中呈紫色，在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈绿色，可作为天然酸碱指示剂。</p><p class="ql-block">2.天然指示剂的变色原理是其成分（如花青素）在不同pH值环境中结构发生变化，从而呈现不同颜色。</p><p class="ql-block">七、实验反思</p><p class="ql-block">1.实验中紫甘蓝提取液的浓度可能影响变色效果，可通过调整浸泡时间或材料用量优化。</p><p class="ql-block">2.部分测试溶液本身有颜色，可能干扰观察，建议选择无色透明的待测试剂。</p><p class="ql-block">下附部分实验图片：</p> <p class="ql-block"> 探究二氧化碳的特性</p><p class="ql-block">姓名：范一涵</p><p class="ql-block">实验原理：用小苏打和食醋反应生成二氧化碳</p><p class="ql-block">实验名称：阶梯式蜡烛</p><p class="ql-block">实验结论：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧</p> <p class="ql-block"> 经过班级初评与复评，我们最终从众多精彩的家庭小实验中，遴选出了一批表现尤为突出的优秀作品，并授予以下同学相应的荣誉称号：</p><p class="ql-block">· 科学探索家：张泽坤</p><p class="ql-block">· 实验小博士：陈俊杰</p><p class="ql-block">· 化学未来星：范一涵</p><p class="ql-block">· 探究小院士：袁乙哲</p><p class="ql-block">· 科学新锐奖：刘恒毅</p><p class="ql-block">· 科学探究小达人：王诗琪</p><p class="ql-block"> 这些同学以严谨的态度、创新的思维和出色的动手能力，将家庭变成了实验室，让科学在生活中生动绽放。让我们共同为他们喝彩！</p><p class="ql-block"> 本次分享既是对他们卓越表现的肯定，也是对全班每一位积极参与、勇于尝试的同学的鼓励！愿科学的精神继续在八班闪耀，期待未来涌现更多精彩的作品！</p> 实验爱好者