人教版化学选择性必修1思维导图

惊梦

人教版化学选择性必修1思维导图

├── 第一章 化学反应的热效应

│ ├── 热力学基础

│ │ ├── 吸热反应实例

│ │ │ ├── 煅烧石灰石

│ │ │ ├── Ba(OH)₂·8H₂O + NH₄Cl

│ │ │ └── NaHCO₃ + HCl

│ │ ├── 反应热定义

│ │ │ └── 等温条件下体系与环境交换的热量

│ │ ├── 内能（U）

│ │ │ └── 体系内各种能量总和

│ │ └── 焓（H）与焓变（ΔH）

│ │ ├── 等压反应热=ΔH

│ │ ├── ΔH＜0（放热）

│ │ └── ΔH＞0（吸热）

│ ├── 实验测定

│ │ └── 中和反应热测定

│ │ ├── 实验装置：量热计

│ │ ├── 关键操作

│ │ │ ├── 碱稍过量

│ │ │ ├── 迅速混合

│ │ │ └── 匀速搅拌

│ │ ├── 计算公式

│ │ │ └── Q = c·m·Δt

│ │ └── 中和热定义

│ │ └── 生成1mol H₂O的放热量

│ ├── 理论工具

│ │ ├── 能量变化本质

│ │ │ └── 化学键断裂/形成能量差

│ │ └── 盖斯定律

│ │ ├── 核心：ΔH只与始态/终态有关

│ │ ├── 应用场景

│ │ │ ├── 难测反应热计算

│ │ │ └── 构建反应网络

│ │ └── 计算方法

│ │ └── 待定系数法

│ └── 表示方法

│ ├── 热化学方程式

│ │ ├── 标注要求

│ │ │ ├── 温度压强

│ │ │ ├── 物质聚集状态

│ │ │ └── 系数可为分数

│ │ └── ΔH含义

│ │ └── "每摩尔反应"的热效应

│ └── 燃烧热

│ ├── 定义：101kPa时1mol物质完全燃烧

│ ├── 指定产物

│ │ ├── C→CO₂(g)

│ │ ├── H→H₂O(l)

│ │ └── S→SO₂(g)

│ └── 应用实例

│ └── 脂肪氧化供能（软脂酸）

├── 第二章 化学反应速率与化学平衡

│ ├── 化学反应速率

│ │ ├── 定义式

│ │ │ └── v = |Δc|/Δt

│ │ ├── 表示方法

│ │ │ ├── 同一反应各物质v比=系数比

│ │ │ └── 间接测量法

│ │ │ ├── 气体体积

│ │ │ ├── 体系压强

│ │ │ └── 颜色变化

│ │ └── 测定实验

│ │ ├── 定性法

│ │ │ ├── Na₂S₂O₃ + H₂SO₄（浑浊）

│ │ │ └── H₂O₂ + FeCl₃（气泡）

│ │ └── 定量法

│ │ └── Zn + H₂SO₄（气体收集）

│ ├── 速率影响因素

│ │ ├── 内因

│ │ │ └── 物质组成/结构

│ │ └── 外因

│ │ ├── 浓度

│ │ │ └── v ∝ c（正比）

│ │ ├── 温度

│ │ │ └── 每↑10℃ v↑2-4倍

│ │ ├── 压强

│ │ │ └── 气体反应敏感

│ │ └── 催化剂

│ │ └── 改变活化能

│ ├── 反应机理

│ │ ├── 基元反应

│ │ │ ├── 反应路径基本步骤

│ │ │ └── 含自由基反应

│ │ └── 碰撞理论

│ │ ├── 有效碰撞条件

│ │ │ ├── 足够能量

│ │ │ └── 合适取向

│ │ ├── 活化分子

│ │ │ └── 能发生有效碰撞的分子

│ │ └── 活化能（Ea）

│ │ └── 活化分子均能与反应物均能差

│ └── 化学平衡

│ ├── 可逆反应特征

│ │ └── 正逆反应共存

│ └── 平衡状态

│ ├── 标志

│ │ ├── v正 = v逆

│ │ └── 组分浓度恒定

│ └── 动态平衡本质

├── 第三章 水溶液中的离子反应与平衡

│ ├── 电解质理论

│ │ ├── 强弱电解质分类

│ │ │ ├── 强电解质

│ │ │ │ ├── 完全电离

│ │ │ │ └── 强酸/强碱/大部分盐

│ │ │ └── 弱电解质

│ │ │ ├── 部分电离

│ │ │ └── 弱酸/弱碱

│ │ ├── 电离平衡

│ │ │ ├── 动态特征

│ │ │ │ ├── 电离⇌结合

│ │ │ │ └── v电离 = v结合

│ │ │ └── 移动规律

│ │ │ └── 受浓度/温度影响

│ │ └── 电离常数

│ │ ├── 表示法

│ │ │ ├── Ka（弱酸）

│ │ │ └── Kb（弱碱）

│ │ ├── 性质

│ │ │ ├── 物质本性决定

│ │ │ └── 温度相关

│ │ └── 多元弱酸规则

│ │ └── Ka₁ >> Ka₂时只考虑第一步

│ ├── 电化学体系

│ │ ├── 化学电源

│ │ │ ├── 二次电池

│ │ │ │ ├── 铅酸蓄电池

│ │ │ │ └── 镍氢电池

│ │ │ ├── 锂离子电池

│ │ │ │ ├── 工作原理

│ │ │ │ │ ├── 负极：LiₓC ⇌ xLi⁺ + C + xe⁻

│ │ │ │ │ └── 正极：Li₁₋ₓCoO₂ + xLi⁺ + xe⁻ ⇌ LiCoO₂

│ │ │ │ └── 特点

│ │ │ │ ├── 质量轻

│ │ │ │ └── 高能量密度

│ │ │ └── 燃料电池

│ │ │ ├── 原理

│ │ │ │ ├── 燃料持续输入

│ │ │ │ └── 产物连续排出

│ │ │ ├── 氢氧燃料电池

│ │ │ │ ├── 酸性介质反应

│ │ │ │ └── 碱性介质反应

│ │ │ └── 其他燃料

│ │ │ ├── 甲醇

│ │ │ └── 氨气

│ │ └── 电解原理

│ │ ├── 电解池构成

│ │ │ ├── 阳极（连电源正极）

│ │ │ └── 阴极（连电源负极）

│ │ ├── 离子迁移

│ │ │ ├── 阳离子→阴极

│ │ │ └── 阴离子→阳极

│ │ ├── 放电顺序

│ │ │ ├── 阳极：易失电子物质先放电

│ │ │ └── 阴极：易得电子物质先放电

│ │ └── 应用实例

│ │ ├── 氯碱工业

│ │ │ ├── 电解饱和食盐水

│ │ │ └── 离子交换膜技术

│ │ ├── 电镀

│ │ │ ├── 待镀件作阴极

│ │ │ └── 镀层金属离子溶液

│ │ ├── 电解精炼铜

│ │ │ ├── 粗铜阳极

│ │ │ └── 纯铜阴极

│ │ └── 电冶金

│ │ └── 熔融态电解（Na/Mg/Al）

│ └── 金属腐蚀与防护

│ ├── 腐蚀类型

│ │ ├── 化学腐蚀

│ │ │ └── 直接反应（无电流）

│ │ └── 电化学腐蚀

│ │ ├── 析氢腐蚀（酸性环境）

│ │ └── 吸氧腐蚀（主，中性/碱性）

│ ├── 防护方法

│ │ ├── 表面处理

│ │ │ ├── 镀锌（白铁皮）

│ │ │ └── 镀锡（马口铁）

│ │ └── 电化学保护

│ │ ├── 牺牲阳极法

│ │ │ └── 镁/锌块保护钢铁

│ │ └── 外加电流法

│ │ ├── 被保护物作阴极

│ │ └── 惰性电极辅助

│ └── 实验技术

│ ├── Fe²⁺检验

│ │ └── K₃[Fe(CN)₆] → 蓝色沉淀

│ └── 电镀实验

│ ├── 预处理步骤

│ │ ├── 砂纸打磨

│ │ ├── NaOH除油

│ │ └── HCl除锈

│ └── 电镀装置

└── 水的电离

├── 电离方程式

│ └── H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻

└── 电离常数

└── K_w = [H⁺][OH⁻]（25℃=10⁻¹⁴）

思维导图特点说明：

深度结构化：

热力学（第一章）：从实验测定→理论原理→数学表达三层递进

动力学（第二章）：宏观速率→微观机理→平衡状态完整链条

离子平衡（第三章）：电解质理论→电化学应用→腐蚀防护体系

难点突破设计：

焓变(ΔH)标注正负号含义

活化能用「能垒」概念直观化

电解精炼铜注明杂质走向（电解液/阳极泥）

析氢腐蚀与吸氧腐蚀并列对比

实验操作细节：

中和热测定4项关键操作

电镀前处理3步流程

Fe²⁺专属检验试剂

工业应用衔接：

燃料电池「绿色发电站」标注

氯碱工业离子交换膜说明

电冶金强调熔融态条件

可视化提示：

动态平衡用⇌符号强调可逆性

电池反应标注充放电双向箭头

复杂概念（如盖斯定律）添加应用场景注释