【方法与规律】<br>1.大元键的定义<br>在一个具有平面结构的多原子分子中，如果彼此相邻的3个或多个原子中有垂直于分子平面的、对称性一致的、未参与杂化的原子轨道，那么这些轨道可以相互重叠，形成多中心 键。这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。如苯：<br>苯分子中的6个碳原子都以西格玛键与氢原子结合，每个碳原子再以2个西格玛键与其他碳原子结合，形成了一个以6个碳原子为中心的大π键，这种结构使任意两个相邻碳原子间共价键的键能和核间距离完全相同<br><br> 3. 大π键表示方法：πmn，m表示相互平行的p轨道的数目（一般微粒有几个原平行的p轨道里的电子数，n≤2m<br>如：I指相互平行的p轨道的数目有3个，互平行的p轨道<br>4. 大元键中电子数（n）的计算方法（1） 大 键中电子数（n）的分析方法一<br>a． 分析出参与形成离域元键的每个原于形成人个与形成大开键，若没有成单电子，则敢多有一对<br>①SO，分子中的大键：S、O原子的电子式分别为：<br>有4个电子即2对孤对电子，S原會<br>子，有1个单电子，两个O原子<br>提供1对孤对电子形成大元键，O原子形成1个c键后，还有5个电子参与形成大 键，则大 键中电子数（の）为2+2×1=4，故SO：分子<br>中的大元键表示为I<br>②0：分子中的大元键：0赋子的电子式分别为：•0，中心原子0采取sp-杂化，形成2个o键，还有4个电子即2对孤对电子 中心0康子坡多提供1 对孤对电子形成大 键，配位0原子形成1个o键后，还有5个电子，有1个单电子，两代9 原子的单电子参与形成大 键，则大 键中电子数（の）为2+2×1=4，故0s分子中的大元鍵表示为I<br>③NO中的大T鍵：N、O原子的电子式分别为：N•、•O，中心原子N采取sp杂化，形成2个c键，还有3个电子则有D公和电了。中心N原子最多提供i个单电子形成大n键，配位O原子形成1个o鍵后，还有了个电子，看心个单电子，两个口原子的单电子参与形成大无键。由于带一个单位的负电荷，也要爹与形成大<br>n键，则大x键中电子数（n）为1+1+2×1=4，故NO中的大键表示为口<br>④CO，分子中的大元鍵：C、O原子的电子式分别为：、0，中心原子C采取 sp杂化，形成2个q键，还有2个电子即1对孤对电子，中心C原子最多提供1对孤对电子形成大键，O原子形成1个o键后，还有5<br>个电子，有1个单电子，两个O原子的单电子参与形成大键，则大 键中电子数（n）为2+2×1=4，故CO2分子中的大n键表示为口<br>⑤C03中的大开键：C、O原子的电子式分别为：只、，。，中心原子C采取sp’杂化，形成3个o鍵，还有1<br>个单电子，中心C原子最多提供1个单电子形成大元键，O原子形成1个c键后，还有5个电子，有1个单电子，3个O原子的单电子参与形成大x键，由于带2个单位的负电荷，也要参与形成大元键，则大x键中电子数（m）为1十2+3×1=6，故CO3中的大元键表示为I<br>公众号：砹锌化学11化学徵課坊<br>越宽力， <br>2. 大 π键的 形成条件<br>（1）所有参与形成离域π键的原子在同一平面上。所以中心原子只能采取 sp2或sp 杂化<div>（2）参与形成离域π键的原子都必须提供一个没有杂化的互相平行并垂直于该灭面的p轨道</div><div>（3）形成离域π键的p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍</div><div><br></div>