<p class="ql-block"><b> 一.羟基与氢氧根的区别</b></p><p class="ql-block"> <b>羟基</b>(-OH)是电中性的有机官能团，通过共价键连接；<b>氢氧根</b>(OH⁻)是带负电的无机离子，可独立存在。</p><p class="ql-block"><b>1.化学本质</b></p><p class="ql-block"> <b>羟基</b>：有机化合物中的官能团，氧与氢通过共价键(共用电子对)结合，电子数为9个。</p><p class="ql-block"> 例如：乙醇(C₂H₅OH)中的 -OH</p><p class="ql-block"> <b>氢氧根</b>：无机离子，氧夺取一个电子形成离子键，带1个负电荷，电子数为10个。</p><p class="ql-block"> 例如：NaOH中的的 OH⁻</p><p class="ql-block"><b>2.化学性质</b></p><p class="ql-block"> <b>羟基</b>通常呈中性(如醇羟基)或 弱 酸 性(如酚羟基)，不直接与酸反应。</p><p class="ql-block"> <b>氢氧根</b>显强碱性，能与酸发生 中 和 反应，例如 HCl + NaOH = NaCl + H₂O</p><p class="ql-block"><b>3.存在领域</b></p><p class="ql-block"> 羟基常见于 有机化学，例 如 醇、酚、羧酸</p><p class="ql-block"> 氢氧根属于无机化学，例 如 碱、盐</p><p class="ql-block"><br></p><p class="ql-block"> 下图：乙醇结构式</p> <p class="ql-block"> 下图：苯酚结构式</p> <p class="ql-block"> 下图：乙酸的结构式</p> <p class="ql-block"> 下图：氢氧化钠电子式</p> <p class="ql-block"> 下图：氢氧化镁的电子式</p> <p class="ql-block"><b>二.酸中的氢氧原子团</b></p><p class="ql-block"> 第三周期元素从铝开始，与氢氧原子团连接的化学键由离子键变成了共价键，水溶液中可以离解出氢离子。</p><p class="ql-block"> 酸中的氢氧原子团与其它原子的连接是共价键，这很像有机化合物中的羟基；可以离解出氢离子，醇和酚不能。</p><p class="ql-block"><br></p><p class="ql-block"> <b>氢氧化铝</b>是一种两性氢氧化物，分子式可以写成 Al(OH)₃(氢氧化铝)，也可以写成H₃AlO₃(铝酸)</p><p class="ql-block"><b>氢氧化铝与酸反应：</b></p><p class="ql-block"> Al(OH)₃+3HCl → AlCl₃+3H₂O</p><p class="ql-block"> Al(OH)₃+3H⁺ →Al³⁺+3H₂O</p><p class="ql-block"><b>氢氧化铝与碱反应：</b></p><p class="ql-block"> Al(OH)₃+NaOH → Na[Al(OH)₄]</p><p class="ql-block"> Na[Al(OH)₄]=NaAlO₂·2H₂O</p><p class="ql-block"><b>氢氧化铝在碱性环境中异构反应：</b></p><p class="ql-block"> Al(OH)₃→HAlO₂(偏铝酸)+H₂O</p><p class="ql-block"><b>氢氧化铝水中两种电离：</b></p><p class="ql-block"> Al(OH)₃⇋Al³⁺+ 3OH⁻（碱式电离）</p><p class="ql-block"> Al(OH)3+H₂O⇋[Al(OH)₄]⁻+H⁺（酸式电离）</p><p class="ql-block"><br></p><p class="ql-block"> 下图：氢氧化铝结构式</p> <p class="ql-block"> 下图：原硅酸结构式</p> <p class="ql-block"> 磷酸中磷、氧原子间出现了一个配位键。</p><p class="ql-block"><br></p><p class="ql-block"> 下图：磷酸结构式</p> <p class="ql-block"> 硫酸中硫、氧原子间出现了 2 个 配 位键。</p><p class="ql-block"><br></p><p class="ql-block"> 下图：硫酸结构式</p> <p class="ql-block"> 高氯酸中氯、氧原子间出现了 3个 配 位键。</p><p class="ql-block"><br></p><p class="ql-block"> 下图：高氯酸结构式</p> <p class="ql-block"><b>三.酸的强弱</b></p><p class="ql-block"> 酸的强弱主要由酸的电离程 度 决 定，电离程度越高，酸性越强。具体规律可从无机酸(无氧酸、含氧酸)和有机酸两方面分析：</p><p class="ql-block"><b>(一)无机酸的酸性强弱规律</b></p><p class="ql-block"><b>1.无氧酸：</b></p><p class="ql-block"> 同主族无氧酸：中心原子半 径 越 大，非金属性越弱，对H的吸引力越弱，越易电离，酸性越强。例如氢卤酸酸性：HF < HCl < HBr < HI 。</p><p class="ql-block"> 同周期无氧酸：非金属性越强，酸性越强。例如H₂S < HCl 。</p><p class="ql-block"><b>2.含氧酸：</b></p><p class="ql-block"> 中心原子化合价：同一元素的含氧酸，化合价越高，酸性越强。例如HClO₄ > HClO₃ > HClO₂ > HClO，H₂SO₄ > H₂SO₃ 。</p><p class="ql-block"> 非羟基氧数目：非羟基氧 原 子 数 越大，酸性越强。例如HClO₄为强酸，H₃BO₃为弱酸 。</p><p class="ql-block"> 非金属性：同周期最高价氧化物对应酸的酸性，非金属性越强，酸性越强。例如HClO₄ > H₂SO₄ > H₃PO₄ 。</p><p class="ql-block"><b>(二)有机酸的酸性强弱规律</b></p><p class="ql-block"> 芳香酸 > 低级脂肪酸 > 高级脂 肪 酸，且碳原子数越少酸性越强。例如：HCOOH > CH₃COOH > C₂H₅COOH 。</p><p class="ql-block"><b>(三)常见酸的强弱顺序</b></p><p class="ql-block"> 强酸：高氯酸(HClO₄)、氢 碘 酸 (HI)、氢溴酸(HBr)、盐酸 (HCl)、硫 酸 (H₂SO₄)、硝酸（HNO₃）等 。</p><p class="ql-block"> 弱酸：醋酸(CH₃COOH)碳酸(H₂CO₃)、次氯酸(HClO)等 。</p>