化学小常识：化学键

赵泰安

　　化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。化学键包括离子键、共价键、金属键。

原子的最外层有1个s电子轨道和3个p电子轨道，可以容纳8个电子。当这些轨道全部被电子占满时，原子最稳定，比如周期表0族惰性气体。其它族元素的原子是通过与其它原子“协作”，实现外层8个电子，从而组成分子。

　　氯原子外层7个电子，钠原子外层1个电子，当氯和钠结合时，钠将外层的1个电子给了氯，氯的外层变成了8个电子，钠的次外层也是8个电子，都达到了稳定状态。氯多了一个电子，成为了1价负离子；钠少了1个电子，成为了1价正离子，在静电力的作用下结合成氯化钠分子。

离子键：带相反电荷的离子靠静电力作用形成的键叫离子键。金属氧化物、强碱的金属和氢氧根之间、盐的金属和酸根之间一般都是离子键。

　　氧原子外层有6个电子，两个氧原子中每个原子拿出2个电子组成“共用电子对”，这样每个原子外层都有了8个电子，形成稳定结构，这就是氧气分子。

共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键称为共价键。双原子非金属单质、非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、含氧酸盐的酸根、有机化合物一般都是共价键。

共价键的分类 ：

1.按电子对偏移性质

极性键‌：电子对偏向电负性较大的原子，例如H₂O中的O-H键；

非极性键‌：电子对均匀分布，例如H₂中的H-H键。

2.按电子对来源

‌ 一般共价键‌：两原子各提供1个电子成对，例如Cl₂中的Cl—Cl键；

‌ 配位键‌：一方提供孤对电子，另一方提供空轨道，例如NH₄⁺中的N→H键。

3.按电子对重叠方式

‌ σ键：原子轨道沿键轴“头碰头”重叠；

‌ π键：p轨道“肩并肩”平行重叠；

‌ δ键‌：d轨道四重交叠形成。

4.按共用电子对数目

‌ 单键‌：1 对 电 子，例如 CH₄中的 C-H键，均为σ键；

‌ 双键‌：1σ键+1π键，例如如 C=C；

‌ 叁键‌：1σ键+2π键，例如 N≡N。

5.按电子运动范围

‌ 定域键‌：电子对局限于两原子间，例如大多数σ键；

‌ 离域键‌：电子对分布于多个原子，例如苯环的π电子。

　　金属键：可以认为是一种特殊的共价键，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。

由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。金属键强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度(可粗略看成原子外围电子数)成正相关。