汕尾市海丰县化学（实验）中考攻略

海丰县才华外国语学校

一、考前准备

（一）知识技能巩固

1. 梳理教材实验

全面复习课本中的基础实验，明确每个实验的目的、原理、步骤、现象及结论。例如“实验室制取氧气”，要熟知用高锰酸钾制取时，原理是2KMnO₄ \stackrel{\triangle}{=\!=\!=} K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑，实验步骤为“查、装、定、点、收、离、熄”，试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂，收集氧气可用排水法是因为氧气不易溶于水，用向上排空气法是因为氧气密度比空气大。

对于“探究燃烧的条件”实验，要理解通过对比不同条件下物质是否燃烧，得出燃烧需要可燃物、与氧气接触、温度达到着火点这三个条件。清楚白磷和红磷着火点不同，白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧，体现了与氧气接触这一条件的重要性。2. 强化重点与易错点

重点实验：像“粗盐中难溶性杂质的去除”，重点掌握溶解、过滤、蒸发等操作步骤。溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解；过滤时要遵循“一贴、二低、三靠”原则，滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，目的是保证过滤效果，防止液体洒出和滤纸破损；蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。

易错点：在使用托盘天平称量物质质量时，要遵循“左物右码”原则，若放反，且使用了游码，物质质量 = 砝码质量 - 游码质量。在量取液体体积时，量筒要放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数会使测量值偏大，仰视读数会使测量值偏小。 （二）熟悉考场与器材

1. 提前熟悉考场

若能提前进入考场，要留意考场布局。了解水源、电源、通风设备的位置，这对于涉及到用水、用电以及有气体产生的实验很重要。比如在进行有刺激性气味气体产生的实验时，要知道通风设备的使用方法，保证实验环境安全。

观察实验台的状况，检查台面是否平整，有无破损，若有问题及时向监考老师反映，以免影响实验操作。

2. 器材特性与使用

加热仪器：酒精灯使用前要检查灯芯和酒精量，酒精量一般不超过酒精灯容积的\frac{2}{3}，不少于\frac{1}{4}。使用时要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，熄灭时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。若不小心碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。

玻璃仪器：认识常见玻璃仪器如试管、烧杯、量筒、滴管等的用途和使用注意事项。试管可直接加热，但加热前要先预热，防止受热不均炸裂；烧杯加热时要垫石棉网，使受热均匀；量筒不能加热，不能用作反应容器，只能用于量取一定体积的液体；滴管使用时要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，以免污染试剂。

（三）心理调适

1. 克服紧张情绪

考试前几天保持规律作息，保证充足睡眠，让大脑和身体处于良好状态。可以在睡前听一些舒缓的音乐，帮助放松身心，缓解紧张。

进行积极的自我暗示，告诉自己“我对化学实验已经很熟悉，只要正常发挥就能取得好成绩”，增强自信心。当感到紧张时，可通过深呼吸来调节，慢慢地吸气，让空气充满腹部，然后缓缓地呼气，重复几次，使情绪平静下来。

2. 保持良好心态

把实验考试当作一次展示自己化学素养的机会，以平和、积极的心态去应对。相信自己在平时的学习和练习中积累的知识和技能，能够应对考试中的各种情况。

不要过分担忧考试结果，专注于实验过程本身，认真做好每一个步骤，发挥出自己的最佳水平。

二、考试中规范操作

（一）明确要求，规划步骤

1. 听清考试要求

考试开始，集中精力听清监考老师讲解的考试规则、注意事项以及实验的特殊要求。例如，实验报告的书写格式，对实验误差范围的要求等。如果对题目要求有任何疑问，及时举手向监考老师询问，确保对实验任务清楚明白。注意监考老师强调的时间限制，合理分配每个实验步骤的时间，避免因时间把控不当导致实验无法完成。

2. 规划实验流程

快速在脑海中梳理实验的操作流程。比如在“二氧化碳的制取和性质”实验中，先连接装置并检查气密性，然后装入药品（先固后液），收集二氧化碳，接着进行二氧化碳性质的检验，如通入澄清石灰水观察变浑浊现象，通过蜡烛熄灭实验验证其不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大的性质。

对于较复杂的实验，可以在草稿纸上简单列出操作步骤和注意事项，这样能使操作更加有序，避免遗漏重要环节。

（二）规范操作细节

1. 药品取用

固体药品：取用粉末状固体药品用药匙或纸槽，将试管倾斜，把药品小心地送到试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，防止药品沾在试管内壁。取用块状固体用镊子，先将试管横放，把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体缓缓滑到试管底部，以免打破试管。

液体药品：取用少量液体时，可用胶头滴管。吸取液体时，先在试剂瓶外挤压胶头，排出空气，再伸入试剂瓶中吸取液体。滴加液体时，滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内。取用较多量液体时，可直接倾倒，瓶塞要倒放在桌面上，标签向着手心，瓶口要紧挨着试管口，缓慢倒入，防止液体流出和腐蚀标签。

2. 仪器连接与使用

连接仪器：连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。在容器口塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。

加热操作：给物质加热时，先预热，再用酒精灯的外焰集中加热。如果是给液体加热，液体体积不超过试管容积的\frac{1}{3}，试管口向上倾斜约45°角，试管口不能对着自己或他人。如果给固体加热，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。

3. 数据测量与记录

测量准确：使用量筒量取液体体积时，要选择合适量程的量筒，尽量减少误差。读数时，量筒要放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。使用托盘天平称量药品质量时，先调节天平平衡，左盘放药品，右盘放砝码，添加砝码要用镊子，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡，记录药品质量时要注意单位。

如实记录：及时、准确地记录实验数据，确保数据真实可靠。不能为了得到理想结果而篡改数据。记录数据时要注意有效数字的位数，比如用托盘天平称量质量时，读数要精确到0.1g。

（三）注重安全与细节

1. 安全操作

化学药品安全：化学药品大多具有腐蚀性、毒性等，使用时要严格按照操作规程。例如，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里，因为浓硫酸密度比水大，且稀释时会放出大量的热，若水倒进浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，硫酸溶解时放出的热量使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。

实验操作安全：在进行有气体产生的实验时，要先检查装置的气密性，防止气体泄漏。如果在实验过程中不慎将酸或碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再根据具体情况进行相应处理，如沾到酸溶液，冲洗后涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液；沾到碱溶液，冲洗后涂上硼酸溶液。

2. 细节关注

在实验过程中，一些细节会影响实验结果和评分。比如在“探究金属活动性顺序”实验中，打磨金属是为了除去金属表面的氧化物，使反应能顺利进行。在进行溶液配制实验时，溶解过程中用玻璃棒搅拌要注意力度，避免碰破烧杯。

实验结束后，要正确处理实验废弃物。固体废弃物放入指定的容器中，液体废弃物倒入废液缸，不能随意丢弃或倒入水槽，防止污染环境。同时，要将仪器清洗干净，整理归位，保持实验台整洁。

（四）分析现象与结论

1. 现象观察与记录

认真观察实验过程中的各种现象，包括颜色变化、气体生成、沉淀产生、热量变化等。例如在“铁与硫酸铜溶液反应”实验中，要观察到铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，这些现象都是判断反应发生的重要依据。

及时、准确地记录观察到的现象，记录要详细、客观，不能遗漏重要信息。同时，要注意现象描述的准确性和规范性，比如不把“烟”和“雾”淆，“烟”是固体小颗粒分散在空气中形的，“雾”是小液滴分散在空气中形成的。

2. 得出实验结论

根据实验现象和数据，进行分析推理，得出科学、准确的实验结论。结论要与实验目的紧密相关，例如在“探究酸的化学性质”实验中，通过观察酸与金属、金属氧化物、碱等物质的反应现象，得出酸能与多种物质发生反应，具有相似化学性质的结论，原因是酸在水溶液中都能解离出氢离子。

书写实验结论时，语言要简洁明了、逻辑清晰，避免使用模糊或不准确的表述。

三、考试后检查确认

1. 复查实验过程

快速回顾实验操作的每一个步骤，检查是否有遗漏或错误的操作。例如在“探究质量守恒定律”实验中，是否在反应前后准确称量了物质的总质量，是否考虑到有气体参与或生成的反应需要在密闭容器中进行。- 检查实验操作的规范性，如仪器的使用方法是否正确，药品的取用和处理是否符合要求，加热、过滤等操作是否规范。

2. 检查实验数据与结论

复查记录的数据是否合理，是否符合实验实际情况。比如在测定溶液酸碱度时，pH值是否在合理范围内，如果数据异常，要思考可能出现的原因，如试纸使用不当、溶液配制有误等。

确认实验结论是否能够由实验现象和数据合理推导得出，结论是否完整、准确地回答了实验目的所提出的问题。如果结论存在疑问，要重新分析实验过程和数据。

3. 整理实验器材

将实验器材按照要求整理归位，清洗用过的仪器，擦干桌面。把砝码放回砝码盒，游码归零，将试剂瓶标签向外摆放整齐等。整理器材不仅体现了良好的实验习惯，也是考试评分的一部分，展示自己严谨的科学态度。