第一步：确定原理 <p class="ql-block">CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑</p> 第二步：准备材料 <p class="ql-block">准备材料：<span style="color:rgb(255, 138, 0);">精确度为0.1g</span>的电子秤，<span style="color:rgb(1, 1, 1);">已剥去内膜且</span><span style="color:rgb(255, 138, 0);">干净干燥</span>的鸡蛋壳，一瓶浓度为20%的盐酸，有刻度的小量杯，烧杯</p> 第三步：实验 <p class="ql-block">鸡蛋的质量：3.8g</p> <p class="ql-block">将鸡蛋捣碎放入烧杯，总质量为27.7g</p> <p class="ql-block">有刻度的小量杯质量为3.4g</p> <p class="ql-block">盐酸+小量杯质量为23.4g</p><p class="ql-block">m盐酸=23.4g-3.4g=20g</p> <p class="ql-block">将20g盐酸加入烧杯中，震荡，等待质量不再减小时（或不再听到滋滋滋的气泡声时），读出烧杯的总质量为46.7g</p> <p class="ql-block">再次称取20g盐酸，加入到上一次实验的烧杯中</p> <p class="ql-block">经过充分震荡后，等待质量不再减小时，读出烧杯的总质量为66.1g 。</p> <p class="ql-block">由第一次实验可知，20g盐酸产生了1g二氧化碳，而第二次实验加入20g盐酸只产生了46.7g+20g-66.1g=0.6g二氧化碳。<span style="color:rgb(255, 138, 0);">由此推断蛋壳中的碳酸钙反应完全。</span></p> <p class="ql-block">为了增加实验的准确性，我再次往烧杯中加入了20g盐酸，称出烧杯的总质量为86.1g，<span style="color:rgb(255, 138, 0);">与第二次实验相比只是单纯加盐酸，</span>所以确保了碳酸钙已经反应完全。</p> 第四步：整理数据 第五步：计算含量 <p class="ql-block">CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑</p><p class="ql-block">100 44</p><p class="ql-block"> x 1.6g</p><p class="ql-block">100/x=44/1.6g 解得：x≈3.63g</p><p class="ql-block">CaCO₃％=3.63g/3.8g×100%≈95.5%</p><p class="ql-block">答:鸡蛋壳中碳酸钙的含量约为95.5%。</p>