Fe2+与Fe3+的颜色变化和检验

王摩尔

一、Fe2+与Fe3+的颜色变化
㈠ Fe2+的颜色变化
⒈ Fe2+通常表现还原性（还原性弱于Fe、Cu、KI等），加入氧化剂，将其氧化转化为Fe3+，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色。
2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-
⒉ 亚铁盐溶液中加入碱溶液生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
加氨水

Fe2+＋2NH3•H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+白至绿
加强碱

Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓白至绿
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=

4Fe(OH)3↓红褐
㈡ Fe3+的颜色变化
⒈ 向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色。
Fe3+＋SCN−==［Fe(SCN)］2+
⒉ 加碱法：FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀。
加氨水

Fe3+＋3NH3•H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4+红褐
加强碱

Fe3+＋3OH‾==Fe(OH)3↓红褐
⒊ 向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀。
2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋2H+＋S↓
⒋ 向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀。
2Fe3+＋S2-=2Fe2+＋S↓
Fe2+＋S2-=FeS↓(黑)
⒌ 向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色。
2Fe3+＋Fe=3Fe2+
⒍ 向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色。
2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+
⒎ 将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色。
2Fe3+＋2I‾=2Fe2+＋I2
碘遇淀粉变蓝。
⒏ 向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色。
Fe3+＋6C6H5OH→

［Fe(C6H5O)6］3−＋6H+（了解）
二、Fe2+与Fe3+的鉴别方法
Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化，中学化学中可用以下几种方法加以鉴别：
⒈ 观察法
其溶液呈棕黄色者是Fe3+溶液，呈浅绿色者是Fe2+溶液。
⒉ H2S法
用2支试管分取两种溶液各少量，分别通入H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+溶液，而Fe2+溶液不反应。
2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋2H+＋S↓
⒊ 可溶性硫氰化物法
用2支试管分取两种溶液各少量，分别滴入可溶性硫氰化物(如 KSCN、NaSCN、NH4SCN)等溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。
Fe3+＋SCN−==［Fe(SCN)］2+
不变血红色的是Fe2+的溶液，因为Fe2+与SCN-生成的络合物 Fe(SCN)2为无色的。
Fe2+＋2SCN-=Fe(SCN)2
再滴加新制氯水，溶液立即变红色。
2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-
⒋ 苯酚法
在盛苯酚溶液的2支试管中分别滴入几滴二溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，（苯酚与 Fe3+生成紫色的络离子），无此现象的是Fe2+的溶液。
Fe3+＋6C6H5OH→

［Fe(C6H5O)6］3−＋6H+
⒌ 碱液法
用2支试管分别取两种溶液，分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。
Fe3+＋3NH3•H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+；
Fe3+＋3OH‾==Fe(OH)3↓
Fe2+＋2NH3•H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+；
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4Fe(OH)3
⒍ 淀粉碘化钾试纸法
用2支试管分取两种溶液各少量，分别将碘化钾淀粉试纸浸入两种溶液中，能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，
2Fe3+＋2I‾=2Fe2+＋I2
不能使试纸变蓝的是Fe2+的溶液。
⒎ 铜片法
在铜片的两个位置上分别滴上二溶液，过一段时间后铜片腐蚀且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。
2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+
⒏ 高锰酸钾法
分取二溶液分别加入酸性高锰酸钾溶液中，振荡，能使高锰酸钾溶液的紫红色变浅的是Fe2+溶液，
5Fe2+＋MnO4−＋8H+=

5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 Fe3+的溶液。
⒐ 黄血盐法
取二溶液分别滴入黄血盐溶液，出现普鲁士蓝沉淀的是Fe3+的溶液，无普鲁士蓝沉淀生成的是Fe2+的溶液。
4Fe3+＋3Fe(CN)64-

=Fe4[Fe(CN)6]3↓普鲁士蓝
⒑ 赤血盐法
取二溶液分别滴入赤血盐溶液，出现滕氏蓝沉淀的是Fe2+的溶液，无滕氏蓝沉淀生成的是Fe3+的溶液
3Fe2+＋2[Fe(CN)6]3-

=Fe3[Fe(CN)6]2↓滕氏蓝
⒒ 纯碱法
取二溶液分别滴入纯碱溶液，产生灰色沉淀的是含Fe2+的溶液。
Fe2+＋CO32-=FeCO3↓灰色
生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液：
2Fe3+＋3CO32-＋3H2O

=3CO2↑＋2Fe(OH)3↓红褐色
⒓ 双氧水法
取二溶液，分别滴入双氧水和氰化钾溶液，产生红褐色沉淀的是Fe2+的溶液
6FeSO4＋12KCN＋3H2O2

=4Fe(CN)3＋6K2SO4＋2Fe(OH)3↓

红褐色
⒔ 铬酸钾法
分取二溶液，分别加入铬酸钾和硫酸的混合液，有深绿色沉淀生成的是Fe2+的溶液：
6Fe2+＋2CrO42-＋10H+

=6Fe3+＋5H2O＋Cr2O3↓深绿色
无深绿色沉淀生成的是Fe3+的溶液。
⒕ 溴水法
在分别盛有用硫酸酸化的溴水的2支试管中，分别滴入二溶液，振荡，能使溴水褪色的是Fe2+的溶液：
2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br-
不能使溴水褪色的是Fe3+溶液。