【文献阅读】家底（郑胤飞老师）

惊梦

转载自微信公众号《映非》，作者郑胤飞老师

0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOH≒CH3COO-+H+

醋酸的电离度依百里挑一计，[CH3COOH]剩0.099，[CH3COO-]为0.001，[H+]约为10-7+10-3。于是有了微粒浓度大小的比较：

[CH3COOH]>[H+]>[CH3COO-]>[OH-]

以我的叙事风格，这里有两个词常讲。

一，吹毛求疵。[H+]仅比[CH3COO-]大了不足万分之一，说几乎相等比较不像书呆子。

二，百万富翁。[CH3COOH]的初始值是[H+]浓度的106（0.1/10-7）倍，就是一百万倍。一个百万富翁丢了一万元睡一觉就淡了，但一个口袋里仅有一元的穷小子得了一万元却是翻天覆地，溶液的pH瞬间从7降为了3。家底悬殊啊。

0.1mol/L醋酸钠溶液中存在水解平衡：

CH3COO-+H2O≒CH3COOH+OH-

醋酸根的水解度依万里挑一计，[CH3COO-]剩0.09999，[CH3COOH]为10-5，[OH-]浓度约为10-7+10-5。于是有了微粒浓度大小的比较：

[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[CH3COOH]>[H+]

如果发现学生比大小比厌倦了，比出斗鸡眼了，强烈建议告诉他们：

吹毛求疵。[CH3COO-]仅比[Na+]低了万分之一，[OH-]则仅比[CH3COOH]大了不足百分之一。这种比大小只有理论上的辨析意义，比如说明H2O电离产生的[OH-]毕竟还有近百分之一未被CH3COO-吃尽等，实际上这种差别是忽略不计的，CH3COO-的水解是极其微弱的。

百万富翁。[CH3COO-]的初始值是[OH-]的106倍。百万富翁丢了一百元感觉微弱，但穷小子得此却身价百倍了，溶液的pH瞬间从7升为了9，溶液中H2O的电离度也就提高了一百倍。

——为了抽象概念的形象化，为了教学踏踏有声地落实。

附：压垮骆驼的最后一滴——以一当千

用0.1mol/L左右的NaOH标准液滴定20mL 0.1mol/L左右的HCl待测液。注意1，锥形瓶中溶液从20mL加至40mL左右，2，每滴溶液约0.05mL。

初始，大约一滴耗敌一滴。[H+]为0.01mL时，一滴NaOH溶液耗敌10滴（0.5mL），[H+]为0.001mL时，一滴NaOH溶液耗敌5mL。

[H+]接近0.0001mol/L时，NaOH溶液滴入量已接近20mL，即400多滴碱液将待测液的pH由1提升至4。此时再滴一滴，一滴可耗敌50mL，即过量了20%以上，溶液直接由酸性转变为碱性，pH由4越过7直接到10。