<p class="ql-block">元素周期律的发现</p><p class="ql-block">刘超 </p><p class="ql-block">江苏省滨海县第一初级中学中市路南校区</p><p class="ql-block">生产不断发展，新元素一个一个地被发现。到了1869年，人们已经发现了63种元素。对于这些元素的物理性质、化学性质的研究，经过许多人的努力，积累了不少资料。如1829年德国人德贝赖纳根据元素性质的相似性提出“三素组”学说；1864年德国人迈尔又发表了“六元素表”；1865年英国人纽兰兹把当时已知的元素按相对原子量的大小顺序排列，发现从任意一个元素算起，每到第八个元素就和第一个元素的性质相近，犹如八度音阶一样，所以他把它称之为“八音律”。可是他按这个方法排列的元素很多地方是混乱的。</p><p class="ql-block">1869年担任俄国彼得堡大学化学教授的门捷列夫，想编出一本能反映当时化学发展水平的教科书。在编书过程中，他把当时已知的60多种元素反复进行排列，比较它们的性质，探索它们之间的联系，在前人研究的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，总结出一条规律：元素以及由它所形成的单质和化合物的性质，随着元素相对原子质量的递增而呈周期性的变化，这就是元素周期律。他还根据元素周期律编制了第一张元素周期表，初步完成了使元素系统化的任务。特别值得一提的是： 门捷列夫在表中留出空位，因为把别的元素放上去，会使性质序列中断，所以他预言，将来会有新发现的元素来填补这些空位。他的预言在以后陆续得到了应验，如：1940年，麦克米伦等制出了93号元素镎（Np）和四博格等制出了94号元素钚(Pu)；1944—1961年，四博格和乔索在美国连续发现了11种人造超铀元素；1982年，西德物理学家慕赞博格和阿姆布鲁斯特也合成了109号元素“钅麦”（Mt）。</p><p class="ql-block">随着科学研究的发展，人们对于原子结构有了深刻的认识。人们发现，引起元素性质周期性变化的本质原因不是相对原子质量的递增，而是核电荷数（原子序数）的递增，也就是核外电子排布的周期性变化。这样把元素周期律修正为：元素的性质随着元素的原子序数（核电荷数）的增加呈周期性变化。</p><p class="ql-block">元素周期律的发现是化学系统化过程中的一个极为重要的里程碑，它对化学科学的发展产生了深远的影响，对工农业生产也有一定的指导作用。</p><p class="ql-block">《元素周期表》是学习和研究化学的一种必不可少的工具。</p><p class="ql-block"><br></p><p class="ql-block">附：参考资料</p><p class="ql-block">① 高等学校教材《无机化学》下册（第二版）P 890—892 1986/10 </p><p class="ql-block">北京师范大学 南京师范大学无机化学教研室等编</p><p class="ql-block">② 《初中生实用辞典?化学》 江苏少年儿童出版社 1979/09</p>