解题技巧辅导

刘超

教学经验总结：小技巧

初中化学计算型选择题快速推断四法

计算型选择题，一般是比较简单的速算题，但也有的题目计算过程较复杂，按常规解法，耗时较长，影响做题的速度。做此类题目，不需解题过程，只要结果，因此可以走捷径。为了提高速度，可以简化数字运算或不用数字运算就能捕捉到答案。现举几例探讨如下：

一、相对原子质量比式量法

例:某不纯MgO粉末，经实验测知其含氧量为46%，若只含一种杂质，其杂质可能是( )。

A、CuO B、Al2O3 C、FeO D、CaO

［解析］ MgO的理论含氧量为40%，小于46%，说明杂质的含氧量高于46%，通常的解法是据化学式逐一进行含氧量计算，十分麻烦，如都化成一个氧原子相对质量与其相对分子质量的比，即：A、16/80 B、（16/34 )/【（16×3)/102】 C、16/72 D、16/56, 而MgO却为16/40，由此推知，只有B比它高，故迅速得出答案(B)。

二、原子个数比值法

例：下列含铁化合物中，铁元素含量最高的是( )。

A、Fe3O4 B、Fe2O3 C、FeO D、FeS

［解析］ 解答此题，如果逐个计算，必然费时很多，若采用原子个数比法来解就很快得出答案。

以Fe3O4为例，铁的质量百分数可写为：

Fe%=【Fe相对原子质量×Fe原子个数/Fe3O4的相对分子质量】×100%=【（56×3)/（56×3+16×4)】×100%

化简得：3/4 =( Fe%-1)×16/56

上式中16/56 (定值)，3/4是铁原子与氧原子的个数比，若等式左边原子个数比值越大，则 (Fe%-1)值就越大，则Fe%就越大。它们的比值分别为：A、 3/4 B、2/3 C、1 D、 1/2 (1个S可看作2个O)，显见答案(C)。

三、相对原子质量比化合价法

例 下列四种质量为m的金属，分别与足量的稀盐酸反应产生氢气量最多的是( )。

A、Mg B、Al C、Fe D、Zn

［解析］设：镁与足量稀盐酸反应产生氢气质量为x

Mg+2HCl= MgCl2+H2↑

24 2

m x

24:2=m:x

X=2m/24=m/【24(相对原子质量)÷2(化合价)】=m/12

设：铝与足量稀盐酸反应产生氢气质量为y

2Al+ 6HCl=2AlCl3+3H2↑

54 6

m y

54:6=m:y

y=6m/54=3m/27=m/27【(相对原子质量)÷3(化合价)】=m/9

设:铁与足量稀盐酸反应产生氢气质量为z

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56 2

m z

56:2=m:z

z=2m/56=m/【56(相对原子质量)÷2(化合价)】=m/28

设:锌与足量稀盐酸反应产生氢气质量为w

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65 2

m w

65:2=m:w

W=2m/65=m/65【(相对原子质量)÷2(化合价)】=m/32.5

可见：m/9>m/12>m/28>m/32.5故答案为(B)。

结论：质量相等的活泼金属与足量的酸反应，相对原子质量除以化合价，所得数值越小，产生氢气质量就越多。

四、已知值比标准值法

例1 某尿素样品含氮量约为44.4%(杂质不含氮)，问该样品中含尿素的质量百分数为( )。

A、90% B、80% C、95% D、98%

解析 此题常规解法：设样品质量为M，样品中含尿素的质量百分数为X。

尿素中氮的质量百分数

=（N相对原子质量×N原子个数)/CO(NH2)2相对分子质量×100%=14×2/60×100%≈46.7%

那么 据题意知 M·44.4%=M·X·46.7%

则：X=44.4%/46.7%≈95%

显见答案为(C)。

称题设中的44.4%为[已知值]，尿素中的N%≈46.7%为[标准值]，

那么样品含尿素百分率

X=已知值/标准值×100%。

练习： 若已知某氢氧化钠溶液中Na+%=5.75%，则该溶液中NaOH的质量百分数为( )。

A、5% B、10% C、15% D、20%

[解析] 该题中“标准值”=Na相对原子质量×1/NaOH相对分子质量×100%=23/40×100%=57.5%，

“已知值”=5.75%

那么 NaOH%= 已知值/标准值×100%=5.75%57.5%×100%=10% 则答案为(B)。

综上所述，一些计算型选择题可以通过巧解的方法进行解答。这不仅可避免一些繁杂的计算，提高解题速度，还有利于开发学生的智力，培养速算能力。在平时教学中，我们应多加强这种解题技巧的训练，以提高学生的解题速度。