<p class="ql-block">有一个地方，</p><p class="ql-block">能让我们实现人生美好的期许；</p><p class="ql-block">有一种职业，</p><p class="ql-block">能让我们甘之如饴的倾尽心血；</p><p class="ql-block">有一种责任，</p><p class="ql-block">能让我们全力以赴的拼搏奉献。</p><p class="ql-block"> 按照学校和工作坊工作安排，为有效进行考前复习，借助公开课引领，不断提升个人素养。3月22日，任小花工作坊成员，马启军老师进行了一堂公开课教学。教学内容为复分解反应及发生的条件探究。</p> <p class="ql-block"> 马老师课前进行了充分的准备，他从复分解反应的定义、通式、特点以及复分解反应发生的条件方面进行教学。思路清晰，讲解自然，学生积极主动参与课堂，并进行有效的互动，教学效果良好。</p> <p class="ql-block">1、 碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。</p><p class="ql-block">2、酸+碱（ 中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。</p><p class="ql-block">3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。</p><p class="ql-block">4、碱+盐：强碱与 铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。</p><p class="ql-block">5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一即可发生。</p><p class="ql-block"> 概括上述五种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀生成或有气体放出，或有水等弱电解质生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。</p><p class="ql-block"><br></p> <p class="ql-block"><br></p><p class="ql-block"> 他强调了复分解反应注意事项：</p><p class="ql-block">1.碱+非金属氧化物→盐+水的反应不是复分解反应。因为根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。 </p><p class="ql-block">2.酸+ 金属氧化物→盐+水，属于复分解反应。</p><p class="ql-block">3.复分解反应的物质中，同种元素前后化合价不变。</p><p class="ql-block"><br></p> <p class="ql-block"> 通过探究，学生普遍认为复分解反应发生的条件，最难判断的地方就在于沉淀的判断，因此最后他带领学生一起总结了酸碱盐的溶解性规律。</p> <p class="ql-block"><br></p><p class="ql-block"><span style="font-size: 18px;"> 最后他从复分解反应的概念，复分解反应的化学通式，复分解反应的特点，以及发生条件等方面进行了课堂小结。</span></p><p class="ql-block"><span style="font-size: 18px;"> </span>复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。其实质是两种化合物在溶液中发生离子互换，即同时互换阳离子或同时互换阴离子。可简记为AB+CD——AD+CB。</p><p class="ql-block"> 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。为了准确判别复分解反应的发生，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。</p><p class="ql-block"> </p> <p class="ql-block"> 听课后，化学组的同仁们一起进行说课和评课活动，大家踊跃发言，既肯定了课堂的精彩之处，又指出了课堂的不足和需要改进的地方，真正起到了以教促科研的作用。</p><p class="ql-block"> 行走在教育的春天里，春光无限！</p>