氢氧化钠标定实验报告

别哭.

氢氧化钠标定实验报告


　　姓名：唐美琴 班级：20级药剂一班 学号：20110141
　　一、实验目的
　　1.掌握NaOH标准溶液的标定方法。
　　2.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。
　　3.进一步学习碱式滴定管的使用。
　　4.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。
　　二、实验原理
　　溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。
　　直接法：准确称取一定质量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准确浓度。
　　例：配制mol/LK2Cr2O7标准溶液250mL。准确称取K2Cr2O7于100mL小烧杯，加适量水溶解后定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。计算其准确浓度。
　　可直接配制标准溶液的物质应具备的条件：
　　①必须具备有足够的纯度一般使用基准试剂或优级纯；
　　②物质的组成应与化学式完全相等应避免：结晶水丢失；吸湿性物质潮解；③稳定——见光不分解，不氧化重铬酸钾可直接配制其标准溶液。
　　标定法：许多物质纯度达不到基准试剂的纯度要求，或它们在空气中不稳定，即粗略地称取一定量的物质或量取一定体积的溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用另一标准溶液来标定。
　　如用基准物质准确标定出NaOH溶液的浓度。
　　基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸。
　　邻苯二甲酸氢钾：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH反应的计量比为1：1。在100～125℃下干燥h后使用。
　　滴定反应为：
　　化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈)，可选用酚酞作指示剂。
　　式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g，VNaOH—单位ml。草酸H2C204·2H2O：在相对湿度为5％～95％时稳定；
　　用不含CO2的水配制草酸溶液，且暗处保存。
　　滴定反应为：H2C2O4＋2NaOH＝Na
三、仪器和药品 仪器: 台天平（3个）、电子天平（3个）、称量瓶（3个）、称量纸、50mL碱式滴定管（1个）、20 mL移液管（2个）、250mL锥形瓶（3个） 试剂： 0.1%酚酞指示剂、0.lmol/LNaOH标准溶液、邻苯二甲酸氢钾(A.R)
四、内容及步骤 0.1mol/L NaOH标准溶液浓度的标定: 在分析天平上准确称取三份已在105一110°C烘过l小时以上的分析纯的邻苯二甲酸氢钾,每份0.4~0.5g(怎样计算?)放人250mL锥形瓶中，用50mL煮沸后刚刚冷却的蒸馏水使之溶解(如没有完全溶解,可稍微加热),冷却后加人一滴酚酞指示剂,用NaOH标准溶液滴定至呈微红色半分钟内不退,即为终点, 记下NaOH标准溶液的消耗用量（3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,计算出NaOH标准溶液的浓度。