原电池的工作原理

雨过天晴

生活中常见的化学电源

复习回顾：

1、原电池是 的装置。
原电池反应的本质是 反应。

2.将Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 设计成原电池，画出装置图，写出两极反应式，标明正负极和电极材料、电子移动方向、离子的移动方向。

3.原电池的构成要素有哪些？

答案 1. 将化学能转化为电能 氧化还原

3.（1）自发的氧化还原反应（2）电极反应物（3）电极材料

（4）离子导体（5）电子导体

一、双液原电池工作原理

思考1.该电池工作过一段时间，锌片上也附着铜，为什么？

锌与CuSO4溶液直接接触，发生置换反应，所以有铜在锌片表面析出。同时在锌电极上，锌、铜和CuSO4溶液一起形成了原电池，产生的电流不再经过电流表，使得电流表的读数不断减小。当锌片表面完全被铜覆盖后，相当于两个电极都是铜，已不能发生原电池反应，最后没有电流产生。

思考2.怎样对原电池装置进行改进，获得稳定的电流呢？

阅读课本12、13、14页，读完追根寻源。

新学知识点1.

盐桥的组成：

U型管和电解质溶液 （在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。离子在其中可以运动。
盐桥的作用：
①形成闭合回路，代替两溶液直接接触

②平衡电荷，保持溶液呈电中性

新学知识点2.

双液原电池的优点？

使氧化剂和还原剂分在不同区域内实现电子定向移动，使原电池能持续稳定高效的产生电流.

迁 移应 用1.
根据反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2，设计一个获得较长时间稳定电流的原电池，画出原电池的示意图，并写出电极反应。 交 流研 讨
根据金属活动性顺序表可知，镁比铝活泼。
用镁和铝作原电池的两电极，镁一定作负极吗？

已知2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑根据总反应式写出各电极反应式，归纳电极反应式的书写思路。

答案 负极：2Al+8OH－–6e- ====2[Al(OH)4]－
正极：6H2O+6e- ====3H2↑+

小结：电极反应式的书写

电极反应式书写方法
（1）列物质，标得失
（2）看环境，配守恒
（3）两式加，验总式
小技巧：可利用总反应方程式减去其中一个较简单的电极反应，便得到另一个电极反应式。

还要注意电解质中的离子可能参与电极反应

即时巩固1
用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A. ①② B.②③ C.②④ D.③④ 即时巩固2
Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．石墨电极是该电池的正极
B．石墨电极上发生还原反应
C．Mg电极的电极反应式：Mg-2e-＝Mg2+
D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，
再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极
答案 C D